Gesättigte Kohlenwasserstoffe sind chemische Verbindungen, die ausschließlich aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen bestehen. Diese Verbindungen entstehen durch fraktionierte Destillation, aus Öl oder Erdgas. Aliphatische Kohlenwasserstoffe, deren Kohlenstoffatome durch Einfachbindungen miteinander verbunden sind, sind gesättigt. Wenn sie durch Doppel- oder Dreifachbindungen verbunden sind, sind sie ungesättigte Kohlenwasserstoffe.
Aliphatische Kohlenwasserstoffe sind theoretisch solche, denen ein aromatischer Ring fehlt. Sie können gesättigt oder ungesättigt sein. Die gesättigten sind die Alkane (eine Gruppe, in der alle Kohlenstoffe zwei Paare von Einfachbindungen aufweisen), während die ungesättigten (auch als ungesättigte bezeichnet) die Alkene (die mindestens eine Doppelbindung aufweisen) und die Alkine sind (mit dreifachen Links).
Gesättigte Kohlenwasserstoffe werden entsprechend der Anzahl der benannten Kohlenstoffatome in der Kette, die das Molekül bildet, wobei sich die Endung -ano.
Beispiele:
Methan → CH3-
Ethan → CH3-CH3-
Propan → CH3-
CH2-CH3-Butan → CH3-CH2-CH2-CH3-
Pentan → CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
Das obige Beispiel zeigt eine homologe Reihe, denn obwohl jedes Molekül aus einer unterschiedlichen Anzahl von Kohlenstoffatomen besteht, haben alle die gleiche funktionelle Gruppe gemeinsam.
Wenn ein Kohlenwasserstoff der erfährt Verlust von Wasserstoff, was eine radikale genannt wird gebildet. Die Radikale sind nach dem Kohlenwasserstoff benannt, aus dem sie stammen, ändern jedoch das letzte Jahr durch -ilo, falls wir das Radikal isoliert benennen, oder mit der Endung -il, wenn die gesamte Verbindung benannt wird.
Beispiele:
Methyl → CH
3 Ethyl → CH
3 CH 2 Propyl → CH 3 CH 2 CH 2
Gesättigte Kohlenwasserstoffe werden aus Öl oder Erdgas gewonnen. Sie können auch im Labor synthetisiert werden. Eine der verwendeten Methoden ist die Addition von Wasserstoff an die Doppelbindungen von Alkenen und Alkinen (siehe t28). Diese Beziehung entsteht in Gegenwart von Platin-, Nickel- oder Palladiumkatalysatoren unter Bildung von Alkanen mit demselben Kohlenstoffgerüst.
CH3 - CH = CH2 + H2® CH3 - CH2 - CH3
Wenn die richtigen Bedingungen gefunden sind, können die folgenden Arten von Reaktionen auftreten:
1. Verbrennung: Die Verbrennungsreaktion ist bei gesättigten Kohlenwasserstoffen am wichtigsten, da diese Kohlenwasserstoffe als Brennstoffe verwendet werden, da sie eine große Energiemenge freisetzen können. Bei der Verbrennung werden immer CO2 und Wasser freigesetzt.
Beispiel: Butanverbrennungsreaktion:
2 C 4 H 10 + 13 O 2 → 8 CO 2 + 10 H 2 O + 2640 KJ / mol
2. Cracken: Es ist, wenn die gesättigten Kohlenwasserstoffe von denen getrennt werden, die weniger Kohlenstoff enthalten, dh kleinere Kohlenwasserstoffe. Wenn diese Reaktion mit Wärme abläuft, spricht man von thermischem Cracken, wenn sie von Katalysatoren durchgeführt wird, von katalytischem Cracken. Durch Cracken wird Benzin aus Ölfraktionen mit höherem Gewicht gewonnen.
3. Halogenierung: Bei dieser Art von Reaktion wird ein Kohlenwasserstoff Wasserstoff durch ein Halogenelement ersetzt.
