Radioaktive Isotope, auch bekannt als Radioisotope, sind Atome, die in einer solchen Weise transformiert worden sind, dass eine größere Anzahl von Neutronen in ihrem Zentrum angeordnet sind, als ein gewöhnlicher Atom. Dies bedeutet, dass dieses neue Atom die gleiche Anzahl von Elektronen in seiner äußeren Hülle hat und dass dieselbe Atomzahl an die Anzahl der Protonen in seinem Kern angepasst wird.
Es ist gut daran zu erinnern, dass Isotope Atome mit besonderen Eigenschaften sind: Sie sind Teil desselben Elements wie andere normale Atome und haben die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen, jedoch nicht die gleiche Anzahl von Neutronen. Diese Besonderheit macht sie eine unterschiedliche Atommasse
Es ist zu beachten, dass jedes Atom seine eigenen Isotope hat. Es gibt Fälle, in denen ein einzelnes Atom mehrere Arten von Isotopen aufweisen kann und einige stabiler sind als andere. Ein Beispiel dafür ist Uran, das ein ziemlich instabiles Element ist, da das Atom, das es integriert, die Strahlung unabhängig ausstößt, während es zu einem Atom mit mehr Stabilität wird. Dies wird als Atom bezeichnet radioaktiv.
Es kann vorkommen, dass es dem Atom nach der ersten Zersetzung des Kerns nicht gelingt, sich zu stabilisieren. Was würde in diesem Fall passieren? Nun, dass der Prozess fortgesetzt würde, bis er vollständig zersetzt wurde, bis er ein neues Atom wurde. Es ist wichtig zu beachten, dass dieser Prozess mehrmals durchgeführt werden kann, bis er sich endgültig stabilisiert. Die Atome, die während dieses Prozesses erhalten werden, werden als radioaktive Familie bezeichnet.
Es gibt eine große Vielfalt von Isotopen in der Umwelt; Ein Beispiel hierfür ist Wasserstoff mit drei natürlichen Isotopen: Deuterium, Protium und Tritium. Diese können jedoch auch sein geschaffen in dem Nuklearlabor; Dies wird erreicht, indem die Atome eines bestimmten Elements mit subatomaren Partikeln getroffen werden. In um sie zu identifizieren, ist es notwendig, auf das Symbol hinzuzufügen, dass das Element, einen Index auf der linken Seite hat, mit seiner jeweiligen Ordnungszahl. Diese Art, sie zu erkennen, mag etwas schwierig erscheinen; Aus diesem Grund gibt es eine andere Nomenklatur, die darin besteht, den Namen des Elements zu lokalisieren und dann einen Bindestrich hinzuzufügen, neben dem die Massennummer steht. Beispiel: Kohlenstoff-14.
Radioaktive Isotope sind im medizinischen Bereich sehr nützlich, da sie zur Sterilisation der Produkte verwendet werden, die häufig in Gesundheitszentren verwendet werden. Sie werden auch in Operationen und bei der Diagnose von Krankheiten verwendet.
