Das Avogadro-Gesetz ist Teil der berühmten idealen Gasgesetze. Es wurde zum ersten Mal vom Physiker Amedeo Avogadro formuliert, der es durch seine Theorie über die Menge der Moleküle in Gasproben schafft, zu erklären, wie sich Gase vermischen, wobei ein einfaches Verhältnis zwischen ihnen beibehalten wird.
Avogadro stützt seine Hypothese in den Studien, die bis dahin an Gasen existierten, und in den Ergebnissen seiner Experimente.
Avogadro formuliert 1811 das folgende Postulat:
" Ähnliche Gasvolumina verschiedener Substanzen weisen, wenn sie unter gleichen Bedingungen in Druck und Temperatur berechnet werden, die gleiche Menge an Partikeln auf."
Warum passiert das?
Wenn die Gasmenge in einem Behälter erhöht wird, entstehen mehr Moleküle, was zu einem Anstieg der Häufigkeit von Kollisionen gegen die Wände des Behälters führt, was dazu führt, dass der Druck im Behälter viel größer ist als der äußere, wodurch der Kolben plötzlich nach oben geht. Wenn nun ein größeres Volumen des Behälters vorhanden ist, sinkt die Anzahl der Kollisionen der Moleküle gegen die Behälterwand und der Druck kehrt zu seinem ursprünglichen Wert zurück.
Es vergingen mehrere Jahre, bis Avogadro die Existenz gasförmiger Moleküle erkannte, die aus mehr als zwei ähnlichen Atomen bestehen. Ihm zufolge sollte während einer chemischen Reaktion ein Reagenzpartikel mit mehr als einem Partikel eines anderen Reagens reaktiviert werden, was ein oder mehrere Partikel des Produkts verursacht, aber ein Partikel kann nicht mit einer ungenauen Anzahl von Partikeln reaktiviert werden.
Das Avogadro-Gesetz war für die Wissenschaft sehr wichtig, da es die Umwandlung von Materie in eine bestimmte Menge von Teilchen ermöglicht.
