Dieses Gesetz ergibt sich aus der Mischung von drei einfachen Gesetzen: Boyles Gesetz, Charles 'Gesetz und Gay-Lussacs Gesetz. Mathematisch beschreiben diese Gesetze jede der thermodynamischen Variablen in Bezug auf andere, während der Rest konstant bleibt. Zum Beispiel formuliert das Boyle'sche Gesetz, dass Volumen und Druck bei konstanter Temperatur umgekehrt proportional zueinander sind.
Das Gesetz von Charles besagt seinerseits, dass das Volumen und die Temperatur proportional zueinander sind, solange der Druck konstant gehalten wird. Und schließlich besagt das Gesetz von Gay-Lussac, dass es eine direkte Proportionalität zwischen Druck und Temperatur geben kann, solange das Volumen konstant gehalten wird.
Das Obige zeigt, dass sowohl das Boyle'sche Gesetz als auch das Charles'sche Gesetz in einem Postulat gemischt werden können, das wiederum die Abhängigkeit zwischen dem Volumen einer bestimmten Gasmasse in Bezug auf Temperatur und Druck anzeigt.
Das allgemeine ideales Gasgesetz wird wie folgt formuliert: PV / T = K. In diesem Fall steht P für Druck, V für Volumen und T für Temperatur, ausgedrückt in Kelvin.
Es ist wichtig zu erwähnen, dass es Gay-Lussac selbst war, der diese drei Gesetze zusammenfasste und schließlich die allgemeine Gleichung der Gase formulierte, die den Zusammenhang zwischen Druck, Volumen und Temperatur einer bestimmten Gasmasse zeigt. Diese Gleichung lautet wie folgt: P * V / T = K.
In Bezug auf seine Anwendung wird das allgemeine ideale Gasgesetz in der Mechanik, die von Temperatur, Druck und Volumen beeinflusst wird, ständig angewendet, wie dies unter anderem bei Kühlschränken und Klimaanlagen der Fall ist.
