Ein Atommodell ist eine grafische Darstellung, mit der wir die Struktur des Atoms so gut wie möglich erklären können. Atome sind bekanntlich Repräsentationen, weil sie niemand gesehen hat; Sie stammen aus Experimenten, die sich mit der Technologie entwickeln. Im antiken Griechenland glaubten die ersten Philosophen, dass Materie aus winzigen unzerstörbaren Teilchen besteht, die sie Atome nannten. Es war nur; Der Engländer John Dalton entwickelte jedoch ein Modell einer philosophischen Lehre, die aufgrund fehlender experimenteller Beweise keine universelle Akzeptanz fand. Gegen 1803 entwickelte er ein Modell, bei dem er davon ausging, dass alle Materie aus Atomen besteht. was er als darstelltekugelförmige Teilchen voller Masse und variabler Größe, je nach dem Element, zu dem sie gehörten, aber unteilbar, unzerstörbar und daher ewig.
Ungefähr ein Jahrhundert später würde sich herausstellen, dass das Atom nicht unteilbar ist und dass nicht alle Atome desselben Elements dieselbe Masse haben und daher nicht gleich sind. Mit der Entdeckung von Elektronen und Kathodenstrahlen kam ich schnell zur Vorstellung einer Struktur für das Atom.
Die erste Hypothese wurde 1904 von JJ Thomson aufgestellt, als er annahm, dass das Atom aus einer materiellen Kugel bestand, jedoch mit einer positiven elektrischen Ladung, in die die zur Neutralisierung dieser Ladung erforderlichen Elektronen eingebettet waren.
Später führten die vom Physiker Ernest Rutherford durchgeführten Experimente zu dem Schluss, dass die positive Ladung eines Atoms und der größte Teil seiner Masse in einem kleinen zentralen Bereich konzentriert sind, der als Kern bezeichnet wird . In seinem Modell drehten sich negativ geladene Elektronen wie Planeten um die Sonne um den Kern.
1913 entdeckte der dänische Physiker Niels Bohr, unterstützt von Max Plancks Quantentheorie, dass die Elektronen in einem Atom nur bestimmte Energieniveaus haben können. Er schlug vor, dass die Energie eines Elektrons mit der Entfernung von seiner Umlaufbahn zum Kern zusammenhängt. Daher umkreisten die Elektronen den Kern nur in bestimmten Abständen in "quantisierten Bahnen", die den erlaubten Energien entsprachen.
Später modifizierte Arnold Sommerfield Bohrs Theorie dahingehend, dass Elektronen in elliptischen Bahnen rotieren könnten. Wenn sich das Elektron dem Kern näherte, musste es sich schneller bewegen, um nicht eingefangen zu werden. Wenn es nach den Werken von Einstein gemacht wird, würde seine Masse zunehmen und seine Flugbahn verändern.
Ab 1926 wurden Elektronen im Lichte der Arbeiten von Heisenberg, De Broglie, Schrödinger, Born und Dirac nicht mehr als Teilchen konzipiert, die sich in Bahnen drehen. Das Konzept der Umlaufbahn wurde ersetzt durch Orbital, die eine ist mathematische Funktion, die uns Informationen über den kleinen Raumbereich um den Kern zu wissen erlaubt, wo das Elektron am wahrscheinlichsten zu finden ist. Diese Regionen können sich in Größe, Form, besonderer Ausrichtung und Energie unterscheiden.
