Der Schmelzpunkt ist nicht mehr als die Vereinigung der Temperatur, in dem eine Substanz, die in ist ein fester Zustand geht in einen flüssigen Zustand. Damit eine Änderung auftritt, muss die Temperatur konstant sein, damit dies geschieht.
Es ist zu beachten, dass der Schmelzpunkt eine intensive physikalische Eigenschaft der Materie ist, dh nicht an die Substanzmenge oder die Körpergröße gebunden ist. Während des Fusionsprozesses, feste Materie beginnt zu erwärmen, bis sie den Schmelzpunkt erreicht, wobei dies der Moment, in dem seine Zustandsänderung auftritt, und es wandelt sich schnell in eine Flüssigkeit, je nach der Größe des Körpers.
Es ist wichtig darauf hinzuweisen, dass, wenn sich die Flüssigkeit weiter erwärmt, sie ihren Siedepunkt erreichen kann, der von dieser Temperatur ausgeht, eine neue Zustandsänderung auftritt, die von flüssig zu gasförmig übergeht. Während der Siedepunkt direkt mit dem Druck zusammenhängt, hat der Schmelzpunkt wenig Zusammenhang mit diesem Zustand.
Wenn von einer reinen Substanz gesprochen wird, findet der Fusionsprozess bei einer einzigen Temperatur statt. Daher ist es notwendig, dass sich die Wärmezufuhr erst dann in einem Temperaturanstieg niederschlägt, wenn der Fusionsprozess endet und die Materie bereits vorhanden ist ist ein flüssiger Zustand geworden.
Es sollte beachtet werden, dass viele gängige chemische Zustände, die zwar Teil der fundamentalen Theorie geworden sind, ihre Entdeckung jedoch durch Experimentieren und Beobachten erfolgte. Ein Beispiel hierfür ist der Diffusionsprozess, der wie folgt funktioniert:
Ein Prozess wie die Selbstmischung, die als molekulare Diffusion bekannt ist, nutzt das Konzept des Schmelzpunkts und tritt aufgrund der thermischen Bewegung der in einer Flüssigkeit vorhandenen Moleküle auf. Es sollte erwähnt werden, dass sich das Wort Moleküle in diesem Fall nicht immer auf die Menge der Atome bezieht, sondern auch von kleinen Teilen der fraglichen Flüssigkeit sprechen kann. Das Element, auf das es angewendet wird, ist beispielsweise Wasser.
