Es ist eine Aussage in verwendeten Chemie, die durch die chemischen Physiker erstellt Gilbert Newton Lewis, das besagt, daß die Neigung der Ionen der Elemente des Periodensystemes, ist ihre endgültigen zu bestimmen Energieniveaus mit acht Elektronen, eine stabile Konfiguration Erwerb sehr ähnlich das eines Edelgases. Die Oktettregel gilt auch für die Bildung von Bindungen zwischen Atomen und hängt von der Art der Bindungen vom Verhalten und den Eigenschaften der Moleküle ab.
Diese Regel besagt, dass zwei gleiche Atome, die miteinander verbunden sind, eine bestimmte Organisation entwickeln können, so dass im Moment der Erzeugung der Bindung durch die Trennung der Elektronenpaare jedes der Atome daher die Struktur eines Edelgases hat Beide Atome in ihrer letzten Energiehülle werden von acht Elektronen umgeben sein.
Damit das Oktett erfüllt werden kann, müssen eine Reihe von Prozessen stattfinden. Erstens geschieht dies durch den Elektronentransfer, wenn die Atome Kationen bilden und Elektronen verlieren und an ihrer Stelle andere sie gewinnen und Anionen entstehen. Dazu ist es erforderlich, dass die elektronegative Differenz zwischen Atomen einen hohen Wert hat, damit die Atom mit geringerer elektronegativer Ladung verliert Elektronen und das andere erwirbt sie. Dies kann in Metallen oder in Nichtmetallen mit einem hohen Elektronegativitätswert auftreten. Bei Nichtmetallen müssen beide Arten von Atomen eine größere Anzahl von Elektronen aufnehmen, um die äußere Hülle zu vervollständigen. Dazu müssen beide Elektronen gemeinsam nutzen.
Die Oktettregel erlaubt es, Annäherungen an die Struktur bestimmter Verbindungen vorzuschlagen, aber wie wir bereits wissen, ändert sich die Natur und es kann Ausnahmen geben, die nicht den vom Menschen festgelegten Regeln entsprechen.
Die Atome in bestimmten Verbindungen, die nicht den Bestimmungen der Regel entsprechen, sind Stickstoff, Fluor, Sauerstoff, Schwefel, Bor und Wasserstoff.
Im Fall von Stickstoff hat ein Gas, das aus der Verbrennung von Kraftstoff in Autos stammt, elf Elektronen in seiner Wertigkeit, und da das Oktett besagt, dass Elektronen in geraden Zahlen angeordnet werden müssen, hat eine ungerade Anzahl von Elektronen dies nicht die Regel einhalten.
