Das Dysprosium ist ein Produkt, das sich bei Raumtemperatur im festen Zustand befindet, eine silberne Farbe mit ausgeprägtem und lang anhaltendem Glanz aufweist, genauso wie das chemische Terbium Stabilität gegen Sauerstoff aufweist, aber bei hohen Temperaturen sehr empfindlich ist. Dysprosium zeigt Magnetismus aufgrund von Eisen, aber wenn es bei niedrigen Temperaturen gefunden wird, geht seine magnetische Leistung verloren, eine Umgebung, die sich ändert, wenn die Temperaturniveaus signifikant abnehmen, da es sich mit magnetischer Anisotropie verhält, dh es zeigt Magnetismus nur in einer Region und in der Gegenpol Nr. Dieses Element hat eine Ordnungszahl von 66, sein Atomgewicht beträgt 162,5 und es wird durch Dy symbolisiert.
Der Name " Dysprosium " stammt ursprünglich aus dem Griechischen " drysposito ", dessen Bedeutung schwer oder schwer zu bekommen ist, und dieser Name zeigt, wie kompliziert es war, dieses Element aus verschiedenen Mineralien zu extrahieren, in den Jahren 1878 der französische Chemiker Paul Emile Lecop Durch die Verwendung von Holimium- und Thuliumoxiden war er der erste Mann, der Dysprosium in Konjugation mit anderen Elementen besaß. Dieser Name ist in der Welt der Seltenen Erden weit verbreitet, da er an der Gewinnung mehrerer Lanthaniden wie Europium beteiligt war. Samarium und Gallium, im Jahr 1886 war es möglich, die Dysprosiumoxide vollständig von den Holmiumoxiden zu trennen.
Trotz seiner ständigen Bemühungen erhielt dieser Franzose Dysprosium nur in Form von Oxid. Erst 1950 konnte in den Händen des kanadischen Wissenschaftlers Frank Spedding das hundertprozentig reine Element ohne Konjugation mit Sauerstoff isoliert werden Dies wurde durch die Anwendung einer Technik erreicht, bei der ein Ionenaustausch zwischen Metallen entwickelt wurde. Wie seine Begleiter der Lanthaniden sind die Hauptquellen für Dysprosium verschiedene Mineralien, die unter den Namen Euxenit, Gadolinit, Fergusonit und Xenotim bekannt sind und in größeren Anteilen in Salzen von Monazit und Bastnasit vorkommen. Auf künstliche Weise kann es durch Verwendung von Calciumionen hergestellt werden, an sich erfolgt eine Erhöhung der Protonen der Lösung unter Anwendung von Triofluorid und Calcium.
