Enthalpie ist die Energiemenge, die in einer Substanz enthalten ist. Stellt ein thermodynamisches Maß dar, das durch den Buchstaben H in Großbuchstaben dargestellt wird. Die Variation dieses Maßes zeigt die Energiemenge, die von einem thermodynamischen System angezogen oder übertragen wird, dh den Anteil der Energie, den ein System an seine Umgebung überträgt.
Der Begriff Enthalpie leitet sich vom griechischen "Enthalpos" ab, was "erhitzen" bedeutet. Die Enthalpie wird normalerweise im thermodynamischen Kontext behandelt, um sich auf die Energiemenge zu beziehen, die in Bewegung ist, wenn ein konstanter Druck auf ein materielles Objekt auftritt. Die thermodynamische Enthalpie wird in Joule (Maßeinheit für die Berechnung von Energie, Arbeit und Wärme) ausgedrückt und lautet wie folgt: H = U + PV.
Es gibt drei Arten von Enthalpie:
Bildungsenthalpie: Gibt die Wärmemenge an, die absorbiert oder abgegeben wird, wenn ein Mol einer Verbindung erzeugt wird. Diese Enthalpie ist negativ, wenn sie von einer exothermen Reaktion herrührt, dh sie setzt Wärme frei, während sie positiv ist, wenn sie endotherm ist (Wärme absorbiert).
Reaktionsenthalpie: Stellt die Variation der Bildungsenthalpien dar, dh die Wärmemenge, die bei einer chemischen Reaktion angezogen oder freigesetzt wird, wenn sie bei konstantem Druck auftritt. Der Wert der Enthalpie variiert in Abhängigkeit von dem Druck und der Temperatur der chemischen Reaktion.
Verbrennungsenthalpie: Stellt die Wärme dar, die bei konstantem Druck zum Zeitpunkt der Verbrennung eines Mols Substanz abgegeben wird. Wenn zu einer verweis Art von Reaktion, wo Wärme freigesetzt wird, sprechen wir über eine exotherme Reaktion, so wird die Enthalpieänderung negativ sein.
Standardenthalpie: Dies ist die Enthalpievariation, die innerhalb eines Systems entsteht, wenn eine ähnliche Materieeinheit unter normalen Bedingungen durch eine chemische Reaktion verändert wird.
Erstarrungsenthalpie: Bezieht sich auf die Energiemenge, die bequem freigesetzt werden kann, damit sich ein Mol Substanz mit konstanter Temperatur und konstantem Druck von einem festen in einen flüssigen Zustand bewegt.
Verdampfungsenthalpie: Hier muss Energie verbraucht werden, um ein Mol Substanz verdampfen zu können, dh um von einem flüssigen in einen gasförmigen Zustand zu gelangen. Da die angezogene Energie in Form von Wärme vorliegt, ist sie einem endothermen Prozess ausgesetzt, daher ist die Enthalpieänderung positiv.
