Das Proustsche Gesetz drückt aus, dass die relative Anzahl der innerhalb einer Verbindung gebildeten Elemente konstant gehalten wird, ohne den Ursprung dieser Verbindung zu berücksichtigen. Dieses Gesetz wurde erstmals 1795 vom französischen Chemiker Louis Proust vorgeschlagen.
Proust hat einen Großteil seiner Forschungen in Spanien durchgeführt, und dort gelingt es ihm zu bestimmen, dass die Mischung von Elementen in einem kontinuierlichen Gewichtsverhältnis durchgeführt werden kann, unabhängig von dem unmittelbaren Prozess, der sie gebildet hat. Mit anderen Worten, die Elemente, aus denen eine Verbindung besteht, behalten innerhalb jeder Nettoprobe eines Gemisches einen festen Gewichtsanteil. Ein einfaches Beispiel für dieses Gesetz ist der Fall von Wasser. Es besteht aus zwei Elementen: Wasserstoff und Sauerstoff, die unabhängig von der Herkunft des Wassers immer im Verhältnis 1-8 liegen.
Durch dieses Gesetz zeigte Proust auch, dass die Theorie des Chemikers Berthollet falsch war, da er behauptete, dass einige chemische Gemische in ihrer Zusammensetzung abhängig von der Art und Weise, wie sie hergestellt wurden, variieren könnten. Proust führte diesen Fehler auf den Missbrauch von Substanzen zurück, die nicht vollständig gereinigt wurden. Prousts Erfolg war mehr als offensichtlich und seine Theorie wurde dank der Unterstützung eines anderen Chemikers namens Jons Berzelius, der seine einstimmig akzeptierte Hypothese unterstützte, endgültig aufgestellt.
Das Proustsche Gesetz garantierte die Verhältnismäßigkeit zwischen der Masse der reaktiven Substanzen und den Produkten bei einer chemischen Reaktion. Deshalb wurde es auch als Gesetz bestimmter Proportionen bezeichnet.
Für die Industrie und die Laborumgebung sind diese Gesetze sehr nützlich bei der Berechnung der Menge an Reagenzien, die für die Herstellung von Substanzen erforderlich sind, sowie der Anzahl der Produkte, die hergestellt werden müssen.
