Methan ist der Kohlenwasserstoff, der zur einfachsten Gruppe von Alkanen gehört. Seine chemische Formel lautet CH4. Jedes der Wasserstoffatome ist durch eine kovalente Bindung an den Kohlenstoff gebunden. Methan ist eine unpolare Substanz, die bei normalen Temperaturen und Drücken als Gas auftritt. Es ist farblos und geruchsneutral und wasserunlöslich. In der Natur wird es als Endprodukt der in Pflanzen auftretenden anaeroben Fäulnis hergestellt. Dieser natürliche Prozess kann nützlich sein, wenn Sie Biogas produzieren möchten. Es ist wichtig zu beachten, dass ein großer Teil der anaeroben Mikroorganismen es unter Verwendung von CO2 als endgültigem Elektronenakzeptor produziert.
Wenn Sie diese Verbindung als Molekül verstehen möchten, müssen Sie berücksichtigen, dass Kohlenstoff das wichtigste Atom organischer Moleküle ist und seine Ordnungszahl 6 beträgt, da er im Periodensystem an sechster Stelle steht der Elemente. Die Tatsache, dass Kohlenstoff 6 als Ordnungszahl hat, bedeutet, dass er 6 Protonen im Kern und 6 Elektronen in der Peripherie hat. Andererseits ist es wichtig zu berücksichtigen, dass Elektronen in Schichten und Orbitalen angeordnet sind und dass Elektronen ein grundlegendes Element sind, um der Bildung von Molekülen Platz zu machen.
Wenn vier Wasserstoffatome an Kohlenstoff gebunden sind, trägt jeder Wasserstoff ein Elektron bei, und mit Hilfe der Valenzelektronen von Kohlenstoff wird eine Zwei-Elektronen-Bindung hergestellt. Somit werden insgesamt vier Bindungen gebildet und jede hat zwei Elektronen, so dass der Kohlenstoff in seiner äußersten Hülle von acht Elektronen umgeben wird. Wenn das Methanmolekül gebildet wird, erreicht Kohlenstoff eine große Stabilität.
Die Hauptmerkmale von Methan sind, dass es farblos, geruchlos und geschmacklos ist, in Wasser unlöslich ist und seine Verflüssigung schwierig ist. Methan kann mit den folgenden Halogenen reagieren: Fluor, Chlor und Brom, wobei ein Gemisch aus Halogenmethanen und einem Halogenwasserstoff entsteht. Wenn es mit Fluor verschmilzt, kann es zu einer heftigen Explosion kommen. In Rückkehr bindet es mit Chlor und Brom in der Anfangsphase erforderlich ist, um Energie als Licht oder zu liefern Wärme, und die Reaktion ist weniger potent, insbesondere im Fall von Brom.
