Das Modell Atomic Thomson ist eine Theorie, die über die Struktur von Atomen spricht. Sie wurde vom britischen Physiker Joseph Thomson vorgeschlagen, der auch das Elektron entdeckt. Durch dieses Modell stellte Thomson fest, dass das positiv geladene Atom aus negativen Elektronen bestand, die darin eingebettet waren, als wären sie Rosinen in einem Pudding. Aufgrund dieses Vergleichs wird dieses Atommodell auch als " Rosinenpuddingmodell " bezeichnet.
Das Thomson-Modell besagte, dass die Elektronen im inneren Teil des Atoms gleichmäßig verteilt waren und in einem Cluster positiver Ladung fixiert waren. Das Atom erschien als eine Kugel, die mit positiver Ladung gefüllt war und deren Elektronen wie winzige Körnchen verstreut waren.
Thomsons Theorie bestimmt:
- Das Atom besteht aus negativen Elektronen, die wie ein Rosinenpudding mit positiver Ladung in einen Ballon eingeführt werden.
- Elektronen sind innerhalb des Atoms gleichmäßig verteilt.
- Das Atom ist neutral, daher werden seine negativen Ladungen durch positive Ladungen ausgeglichen.
Die von Thomson vorgebrachte Theorie führte, obwohl sie einige der beobachteten Ereignisse in Bezug auf Chemie und Kathodenstrahlen positiv zeigte, zu falschen Vorhersagen über die Verteilung der positiven Ladung innerhalb der Atome. Diese Vorhersagen waren nicht kompatibel mit den Ergebnissen des Rutherford-Modells, das vorschlug, dass die positive Ladung in einem kleinen Bereich im Zentrum des Atoms kondensiert wurde, der später als Atomkern bezeichnet wurde.
Das Thomson-Modell wurde durch das von Rutherford ersetzt, als gezeigt wurde, dass es nicht kompakt, sondern völlig leer ist und die positive Ladung in einem kleinen Kern gruppiert ist, der von Elektronen umgeben ist.
