Ein Peroxid ist ein mehratomiges Anion mit der Summenformel O22. Verbindungen werden im Allgemeinen als ionisch oder kovalent oder als organisch und anorganisch klassifiziert. Die OO-Gruppe wird als Peroxogruppe oder Peroxidgruppe bezeichnet.
Peroxid bezieht sich auch auf jede Verbindung, die das Peroxidanion enthält.
Wasserstoffperoxid, H2O2, ist eine einfache Peroxidverbindung. Andere anorganische Peroxide sind bekannt (außer Wasserstoffperoxid). Diese werden als ionische Peroxide oder als kovalente Peroxide klassifiziert. Ionenperoxide enthalten als Kationen Alkalimetallionen oder Erdalkaliionen. Kovalente Peroxide umfassen Wasserstoffperoxid und auch Peroxymonoschwefelsäure (H2SO5).
Technisch gesehen sind Superoxide, Ozone und Ozonide Peroxidverbindungen, die jedoch aufgrund ihrer besonderen Eigenschaften eher als getrennt betrachtet werden.
Peroxide kommen auf natürliche Weise in geringen Mengen in Pflanzen und Tieren, in Wasser und in der Atmosphäre vor. Wasserstoffperoxid ist bei Menschen und anderen Tieren ein Nebenprodukt biochemischer Reaktionen. Die Chemikalie ist kurzlebig, aber aufgrund ihrer Fähigkeit, Membran-DNA, Proteine und Lipide zu oxidieren, für Zellen toxisch. Diese Toxizität macht Peroxid als Desinfektionsmittel nützlich, das Bakterien und andere Krankheitserreger abtötet. Fast alle eukaryotischen Zellen bilden jedoch absichtlich Peroxid in Organellen, die als Peroxisomen bezeichnet werden. Die Peroxisomen werden zum Abbau von Fettsäuren, D-Aminosäuren und Polyaminen sowie zur Biosynthese essentieller Verbindungen für die Lungenfunktion und das normale Gehirn verwendet.
Das Enzym Katalase verwendet Peroxid zur Oxidation von Substraten, um Toxine in Nieren- und Leberzellen zu neutralisieren. Auf diese Weise kann beispielsweise der Mensch Ethanol zu Acetaldehyd umwandeln.
Pflanzen verwenden Wasserstoffperoxid als Signalchemikalie, die auf die Abwehr von Krankheitserregern hinweist.
Einige Peroxide können organische Moleküle verfärben, weshalb sie Reinigungsmitteln und Haarfärbemitteln zugesetzt werden.
Peroxide werden häufig zur Synthese von Arzneimitteln und anderen Chemikalien verwendet.
Der Bombadierkäfer speichert Hydrochinon und Wasserstoffperoxid in Bauchlagern. Wenn der Käfer bedroht ist, mischt er die Chemikalien zusammen, was zu einer exothermen Reaktion führt, die es dem Käfer ermöglicht, die kochende, stinkende Flüssigkeit bei einer Bedrohung zu spritzen.
Die meisten Menschen kennen die Wasserstoffperoxidlösung, eine verdünnte Lösung von Wasserstoffperoxid in Wasser. Während Haushaltsperoxid eine sichere Chemikalie ist, ist konzentriertes Peroxid äußerst gefährlich!
Peroxide sind starke Oxidationsmittel, die schwere Verätzungen verursachen können. Peroxidverbindungen sollten in undurchsichtigen Behältern an kühlen, vibrationsfreien Orten gelagert werden. Die Wärme und Licht beschleunigen chemische Reaktionen mit Peroxiden und sollten vermieden werden.
