Acetonperoxid (TATP: Triacetontriperoxid) ist eine organische Verbindung, die als leicht entzündliche Substanz gilt und dank der Verwendung von Haushaltsprodukten hergestellt wird: Wasserstoffperoxid, Schwefelsäure und Aceton, andere starke Säuren können ebenfalls verwendet werden die als Katalysatoren oder Beschleuniger der Reaktion dienen; Acetonperoxid ist leicht verfügbar, da seine Vorläufer in reichlichen Mengen in der Erdkruste vorkommen. Als Hauptmerkmal gilt, brennbar zu sein Es wird am häufigsten zur Herstellung von Zündern und vielen Variationen von Sprengstoffen verwendet. Es wurde bei zahlreichen terroristischen Ereignissen eingesetzt, da es aufgrund seiner Struktur unter jeder Umgebung wie einem Schuh versteckt werden kann.
Die Gruppe der Peroxide sind chemische Substanzen, die aus einer Bindung bestehen, die zwei Sauerstoffmoleküle verbindet, die sich in einem oxidierten Zustand (-1) befinden. Dies ist der Grund dafür, dass es sich um Verbindungen mit oxidierender Natur handelt. Diese Substanz in starken Oxidationsmitteln wie Permanganat wirkt als Reduktionsmittel und führt einen Oxidationsprozess zu elementarem Sauerstoff durch. In einfacheren Worten sind Peroxide Säuren mit einer höheren Sauerstoffbelastung als jedes normale Oxid.
Acetonperoxid oder Dihydroxyaceton ist eine cyclische Verbindung, die durch ein TCAP-Trimer (tricyclisches Acetonperoxid) konjugiert ist. Dies wird durch Mischen von Wasserstoffperoxid mit Aceton und kleinen Teilen der bereits erwähnten Säuren erhalten; Andere Mittel wie cyclisches Dimer und ungebundenes Monomer werden hergestellt, aber das Primär- oder Hauptprodukt ist Triacetontriperoxid (TATP).
Aufgrund seiner Entflammbarkeit kann es bei Konzentrationen von weniger als 2 Gramm mit einer nicht explodierten Flamme in Kontakt kommen. Wenn vollständig trockenes Acetonperoxid detonierbarer ist als wenn es leicht mit Aceton oder Wasser angefeuchtet wird, oxidiert diese Verbindung spezifisch, wenn sie unter Flammen brennt. Dies ist eine äußerst empfindliche Verbindung für kleine Stöße und Reibung mit einem anderen Element. Dies tritt auf, weil es sich um ein Molekül mit viel Instabilität handelt.
Wie jedes andere chemische Element kann Dihydroxyaceton nach dem Verhungern Energie freisetzen, da die Zerfallsprodukte oder Basenprodukte stabiler sind als bei der Bildung des Moleküls.
