Der Spitzname der Reaktion wird jeder Bewegung oder jedem Ergebnis zugewiesen, die aus einer Aktion hervorgehen, dh es ist die Reaktion, die nach einem Stimulus auftritt, der durch die durchgeführte Aktion erzeugt wird. Aus diesem Grund kann das Wort auf andere Weise verwendet werden Bereiche; Im psychologischen Bereich wäre es beispielsweise die Art und Weise, wie sich ein Subjekt angesichts eines bestimmten Stimulus verhält: Im chemischen Bereich wäre es auch der Prozess, durch den zwei oder mehr Substanzen modifiziert werden, um neue Elemente zu erzeugen.
Was ist eine Reaktion?
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Es ist eine Handlung, die jedes Lebewesen als Reaktion darauf ausführt, wenn es sich vor einem Reiz befindet, den es empfängt. Auf künstlerischer Ebene kann dieses Wort auch angewendet werden: "Er glaubte, dass seine Arbeit in der Öffentlichkeit eine gewisse Reaktion hervorrufen würde", "Als ich diesen Film sah, war meine unmittelbare Reaktion das Weinen", ein weiteres Beispiel dafür wäre, wenn eine lustige Interpretation gemacht wird, die Komiker Sie suchen, dass die Antwort ihres Publikums das Lachen oder Lachen ist, das durch ihre Interpretation erzeugt wird.
Es gibt keine besseren Beispiele für das Wort "Reaktion" im Sinne des Alltags, in dem jeder darauf wartet, die unterschiedlichen Reaktionen anderer Personen auf eine Aktion, die bereits ausgeführt wird, auf ein Ereignis zu visualisieren verschiedene Situationen, die auftreten, zum Beispiel: Eine Frau, die für sich und ihren Ehemann das Mittagessen macht, hofft, dass er ihr beim Essen hilft, wenn er nicht beschäftigt oder müde ist, er ihr nicht hilft und die Frau verärgert ist; Alle diese Ereignisse treten in Serien auf, die aus der Aktion beider Protagonisten des Ereignisses stammen.
Was ist eine chemische Reaktion?
Eine chemische Reaktion ist eine Umwandlung, bei der eine oder mehrere verschiedene Substanzen von einer oder mehreren Substanzen stammen. Die Ausgangssubstanzen werden Reaktanten genannt, während die erhaltenen Substanzen ihr Produkt genannt werden.
Sie sind ein wesentlicher Bestandteil von Technologie, Kultur und in der Tat des Lebens selbst. Das Verbrennen von Brennstoffen, das Schmelzen von Eisen, die Herstellung von Glas und Keramik, die Zubereitung von Bier und Käse sind einige Beispiele für Aktivitäten, die diese seit Tausenden von Jahren bekannten und verwendeten Transformationen beinhalten. Darüber hinaus sind sie reich an Erdgeologie, Atmosphäre und Ozeanen sowie an einer Vielzahl komplizierter Prozesse, die in allen lebenden Systemen ablaufen.
Diese müssen von physischen Veränderungen unterschieden werden. Physikalische Veränderungen umfassen Zustandsänderungen wie Eis, das zu Wasser schmilzt, und Wasser, das als Dampf verdunstet.
Wenn eine physikalische Änderung auftritt, ändern sich die physikalischen Eigenschaften eines Stoffes, aber seine chemische Identität bleibt gleich. Ihre körperliche Verfassung spielt keine Rolle. Ein Beispiel hierfür ist Wasser (H2O), da jedes Molekül aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom besteht. Wenn jedoch Wasser, das in Eis, Flüssigkeit oder Dampf umgewandelt wird, auf (Na) -Natriummetall trifft, werden die Atome neu verteilt, um die neuen Substanzen molekularen Wasserstoff (H 2) und Natriumhydroxid (NaOH) zu ergeben. Auf diese Weise soll eine chemische Veränderung oder Reaktion aufgetreten sein.
Arten chemischer Reaktionen
Bio
Organische Reaktionen sind eine Art chemischer Reaktion, an der mindestens eine chemische Verbindung beteiligt ist, die als Reagenz wirkt. Die wichtigsten sind:
1. Substitutionsreaktion: Tritt auf, wenn ein Partikel oder eine Gruppe von Partikeln, die zu einem Molekül gehören, durch ein Atom oder eine Gruppe von Partikeln aus einem anderen Molekül ersetzt wird.
2. Additionsreaktion: Sie tritt auf, wenn ein großes Teilchen ein kleineres absorbiert. Verringern der Multiplizität der Verbindung.
3. Eliminierungsreaktion: Sie entsteht, wenn aus einem größeren Atom ein kleineres Atom erreicht wird. In diesem Fall erhöht sich das Multiplizitätsniveau der Verbindung.
Anorganisch
Ihr Ziel ist die integrierte Untersuchung der Bildung, Struktur, Zusammensetzung und chemischen Reaktionen anorganischer Elemente und Verbindungen wie Schwefelsäure und Calciumcarbonat, dh solcher, die keine Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen aufweisen, weil sie dazu gehören auf dem Gebiet der organischen Chemie.
Es gibt verschiedene Arten von chemischen Reaktionen, die abhängig davon auftreten können, was passiert, wenn von Reaktanten zu Produkten gewechselt wird. Die häufigsten Typen sind die folgenden:
1. Zersetzungsreaktion: Hierbei handelt es sich um andere Substanzen, die aus einer Verbindung stammen und Verbindungen oder Elemente sein können. Ein Beispiel für diesen Fall ist die Elektrolyse von Wasser und die Trennung von Wasser in Sauerstoff und Wasserstoff.
2. Synthesereaktion: Diese tritt auf, wenn aus mehreren Reinsubstanzen eine andere stammt. Ein Beispiel hierfür ist die Kombination von Sauerstoff und Metall zur Bildung von Oxiden, da dadurch stabile Moleküle entstehen und in einigen Fällen Materialien hergestellt werden können, die im täglichen Leben des Einzelnen verwendet werden..
3. Verdrängungs- oder Substitutionsreaktion: Bei diesem Typ geht das Element einer Verbindung aufgrund ihrer Wechselwirkung auf eine andere über. Aus diesem Grund erzeugt das durchbohrte Element eine Anziehungskraft für die andere Komponente, es muss eine größere Festigkeit als die ursprüngliche Verbindung haben.
4. Doppelsubstitutionsreaktion: Dies bezieht sich auf einen Typ, der auftritt, wenn zwei Reaktanten Anionen oder Kationen interagieren und zwei neue Produkte produzieren. Doppelte Ersatzreaktionen werden auch als Doppelverdrängungs- oder Metathesereaktionen bezeichnet.
Neutralisationsreaktion, Ausfällung und Gasbildung sind Arten von Doppelersatzreaktionen.
5. Ionenreaktionen: Dies tritt auf, wenn ionische Verbindungen einem Lösungsmittel ausgesetzt werden.
6. Verbrennungsreaktionen: Sie basieren auf der exothermen Reaktion eines Stoffes oder eines Stoffgemisches, das als Kraftstoff bezeichnet wird, mit Sauerstoff. Das Merkmal davon ist die Bildung einer Flamme, bei der es sich um die glühende gasförmige Masse handelt, die Licht und Wärme abgibt und mit der brennbaren Substanz in Kontakt steht.
7. Endotherme Reaktion: Diese Reaktion führt zu einem Nettotemperaturabfall, da sie Wärme aus der Umgebung absorbiert und Energie in den gebildeten Bindungen speichert. Ein gutes Beispiel dafür ist das Auflösen von Salz. Es muss kein Speisesalz sein, und das Lösungsmittel muss kein Wasser sein.
8. Exotherme Reaktionen: Sind solche, deren Reaktion Energie freisetzt, entweder in Form von Flamme oder Wärme. Einige Beispiele für diese Art von Reaktion sind:
- Die Oxidation von Metallen.
- Die Verbrennung organischer Verbindungen.
- Die Oxidation von Metallen.
In einigen Fällen werden falsche Informationen verwendet, um Informationen zu diesem Thema zu erhalten, z. B. "Beispiele für thermische Reaktionen".
Wird geladen…Elemente einer chemischen Reaktion
Im Allgemeinen ist es bei den meisten Prozessen wichtig, diese zu beschleunigen, z. B. bei der Herstellung von Produkten, bei der Heilung von Wunden oder Krankheiten, bei der Reifung von Früchten, beim Wachstum von Pflanzen usw. Es gibt jedoch Fälle, in denen es interessant ist, diese Umwandlungen zu verzögern, wie dies bei der Korrosion von Eisen und anderen metallischen Materialien, bei der Zersetzung von Lebensmitteln, bei der Verzögerung von Haarausfall und Alter usw. der Fall ist.
Die Elemente, die die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen, sind:
Art der Reaktion
Die Art der Reagenzien ist ein weiterer Faktor, der die Geschwindigkeit beeinflusst. Wenn beispielsweise einer der Reaktanten fest ist, steigt die Reaktionsgeschwindigkeit tendenziell an, wenn er in mehrere Teile zerbrochen wird. Dies wird erklärt, weil die Kontaktfläche zwischen dem Feststoff und den anderen Reaktanten zunimmt und daher auch die Anzahl der Kollisionen.
Wenn sich die Reaktanten in Lösung befinden, befinden sie sich dagegen im molekularen oder ionischen Zustand, und es besteht eine größere Wahrscheinlichkeit, dass sie einen direkten Kontakt herstellen, während die Moleküle im gasförmigen Zustand weiter voneinander entfernt sind und daher die Möglichkeit eines Kontakts geringer ist. und nimmt noch mehr ab, wenn das Gas frei ist
Konzentration
Die Konzentration ist ein Maß für die Menge oder Anzahl der Partikel in einem bestimmten Volumen. Sie kann auf zwei Arten erhöht werden, entweder durch Erhöhen der Anzahl der Partikel in einem bestimmten Volumen oder durch Verringern des Volumens, in dem sich eine bestimmte Anzahl befindet. von Partikeln.
Druck
Da Gase komprimiert werden können, Feststoffe und Flüssigkeiten jedoch nicht, kann der Druck die Reaktionsgeschwindigkeit nur beeinflussen, wenn sich die Reaktanten im gasförmigen Zustand befinden.
Auftrag
Die Reihenfolge der Reaktion steuert, wie die Konzentration (oder der Druck) des Reaktanten die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflusst.
Temperatur
Wenn die Temperatur steigt, steigt die kinetische Energie in der Mitte der Partikel an, so dass viele von ihnen genug Energie haben, um zu reagieren, was zu einer größeren Anzahl von Stößen pro Sekunde und damit zu einer Erhöhung der Geschwindigkeit führt.
