Amorphes Silizium wurde 1823 entdeckt, als der schwedische Chemiker Jons Jakob Berzelius Siliziumtetrafluorid mit geschmolzenem Kalium reagierte und als Endergebnis Silizium erhielt. Im Jahr 1854 stellte Sainte-Claire Deville kristallines Silizium her. Trotz der Tatsache, dass dies das zweithäufigste Element in der Erdkruste ist, ist es nicht frei in der Umwelt, sondern wird hauptsächlich als Silikate und Siliciumdioxid (SiO2) gefunden.
Da es sich um ein metalloidisches chemisches Element handelt, beträgt seine Ordnungszahl 14 und es befindet sich in Gruppe 14 des Periodensystems, dessen Symbol Si ist. Dies wird zur Herstellung von Silikonen in Legierungen in der technischen Keramikindustrie verwendet, da es ein sehr häufig vorkommendes Halbleitermaterial aufweist und ein besonderes Interesse an der elektronischen und mikroelektronischen Industrie hat, in der es verwendet wird Basismaterial bei der Herstellung von Wafern oder Chips, die in Transistoren, Solarzellen und eine Vielzahl elektronischer Schaltungen implantiert werden können.
Einige der wichtigsten Verwendungen von Silizium sind:
- Als feuerfestes Material: Es wird in emaillierten Gläsern und Keramiken verwendet.
- Als Düngemittel: in der Form eines primären Mineral reich an Silizium, für die Landwirtschaft.
- Als funktionelles Legierungselement.
- Zur Herstellung von Fenster- und Isolierglas.
- Siliziumkarbid ist eines der wichtigsten Schleifmittel.
- Es wird in Lasern verwendet, um ein Licht mit einer Wellenlänge von 456 nm zu erhalten.
- Silikon wird in der Medizin, für Implantate in der Brust und in Kontaktlinsen verwendet.
Silizium ist eine der Hauptkomponenten in Aerolithen, einer Klasse von Meteoroiden. gemessen am Gewicht repräsentiert es mehr als ein Viertel der Erdkruste und dessen Element ist nach Sauerstoff das am zweithäufigsten vorkommende. Dies macht 27,72% der festen Erdkruste aus, während Sauerstoff 46,6% ausmacht und das nach Silizium folgende Element Aluminium ist, das 8,13% ausmacht.
Silizium hat einen Schmelzpunkt von 1.411 ° C, eine relative Dichte von 2,33 (g / ml) und einen Siedepunkt von 2.355 ° C. Seine Atommasse beträgt 28,086 u (Atommasseneinheit).
