Die heterogenen Katalysatoren sind solche, die in einer Phase arbeiten, die sich von den Reagenzien oder Reaktanten in der Chemie unterscheidet, wobei jede Substanz bei einer chemischen Reaktion eine Wechselwirkung mit einer anderen ausübt, die zu Eigenschaften, Eigenschaften und unterschiedlicher Verteilung anderer Substanzen führt, die als Produkte bezeichnet werden Reaktion oder absolut Produkte. Die überwiegende Mehrheit der praktischen heterogenen Katalysatoren sind Feststoffe, aber die meisten Reaktanten sind Gase oder Flüssigkeiten.
In diesem Bereich sind verschiedene Mechanismen für Reaktionen auf Oberflächen bekannt, je nachdem, wie die Anziehungsprozesse von Molekülen oder Ionen einer Substanz auf der Oberfläche von Langmuir-Hinshelwood, Eley-Rideal und Mars-van Krevelen ausgeführt werden.
Im Bereich der Gesamtoberfläche des Feststoffs ergibt sich ein Ergebnis, das für die Reaktionsgeschwindigkeit von Bedeutung ist, das angibt, welche Partikelgröße des Katalysators am kleinsten ist, je größer der äußere Teil eines Körpers ist, der als Begrenzung mit dem Äußeren für a dient gegebene Masse von Partikeln. Beispielsweise sind bei dem Prozess, bei dem dies die Stickstoffreaktion ist, einkernige diatonische Moleküle, die aus zwei Stickstoffatomen gebildet werden, und Wasserstoff besteht aus zwei Stickstoffatomen bei Raumtemperatur, einem brennbaren, farblosen und geruchlosen Gas, das gasförmig ist, um Ammoniak zu erzeugen feinteiliges Eisen dient als Katalysator für die Synthese von Ammoniak, einer chemischen Verbindung, deren Molekül aus a bestehtStickstoffatom (N) und drei Wasserstoffatome (H) nach der Formel NH3.
Die Reaktantengase, die eine Oberfläche zwischen den Molekülen in den aktiven Stellen der Eisenpartikel behalten, leiden nach der Absorption, die Bindungen innerhalb der reagierenden Moleküle und neue Bindungen werden zwischen den erzeugten Fragmenten integriert, teilweise angemessen für ihre Nähe.
